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Ein Hypochlorit ist ein Salz (zum Beispiel als Natriumhypochlorit) der Hypochlorigen Säure HClO (auch Unterchlorige Säure). Es enthält das Ion ClO−. Chlor liegt hierbei in der Oxidationsstufe +1 vor.

Die organischen Hypochlorite R–OCl sind sehr instabil.cite-ref-r-mpp-1-0[1]

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Warnhinweis

• Weblinks

• Einzelnachweise

Hypochlorit entsteht neben Chlorid bei der Einleitung von Chlor in wässrige Alkalihydroxidlösungen:

C l 2 + 2 O H − − ⟶ ⟶ C l − − + C l O − − + H 2 O {\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ OH^{-}\longrightarrow Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O} }

Hypochlorite sind unbeständig. Beispiel: Durch alkalische Katalyse zerfällt Natriumhypochlorit zu Natriumchlorid und Singulett-Sauerstoff (rote Phosphoreszenz):

2 N a O C l ⟶ ⟶ 2 N a C l + O 2 ( 1 Δ Δ g ) ⟶ ⟶ O 2 ( 3 Σ Σ g − − ) + h ⋅ ⋅ ν ν {\displaystyle \mathrm {2\ NaOCl\longrightarrow 2\ NaCl+O_{2}(^{1}\Delta _{g})\longrightarrow O_{2}(^{3}\Sigma _{g}^{-})+h\cdot \nu } }

In Lösung disproportioniert Hypochlorit nach und nach zu Chlorat und Chlorid:

3 C l O − − ⟶ ⟶ C l O 3 − − + 2 C l − − {\displaystyle \mathrm {3\ ClO^{-}\longrightarrow ClO_{3}^{-}+2\ Cl^{-}} }

Hypochlorite werden zum Bleichen und Desinfizieren verwendet, siehe auch Javelwasser („Eau de Javel“, eine wässrige Lösung von Kaliumhypochlorit) und „Eau de Labarraque“ (wässrige Lösung von Natriumhypochlorit).cite-ref-abc-chemie-2-0[2] Hypochlorit-Lösungen werden auch zum Desodorieren von Abwässern chemischer Produktionsprozesse benutzt.cite-ref-r-mpp2-3-0[3] Weiterhin sind sie Bestandteil des „respiratory burst“ im Rahmen der zellulären Abwehr von Mikroorganismen. Dort werden sie zum Beispiel von der neutrophilen Myeloperoxidase gebildet und ins Phagosom abgegeben.cite-ref-biochemie-und-pathobiochemie-4-0[4]

Im Labor kann Hypochlorit dazu genutzt werden, durch die Haloform-Reaktion Chloroform herzustellen.

Reinigungs- und Desinfektionsmittel, die Hypochlorite und Chloride enthalten, sollten niemals zusammen mit sauren Reinigern (z. B. Bioreiniger, die Essigsäure enthalten) eingesetzt werden, weil dann giftiges Chlorgas (Cl2) frei wird:cite-ref-5[5]

2 H 3 O + + O C l − − + C l − − ⟶ ⟶ 3 H 2 O + C l 2 {\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}O^{+}+\ OCl^{-}+\ Cl^{-}\longrightarrow 3\ H_{2}O\ +\ Cl_{2}} }

Commons

: Hypochlorite

– Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

cite-note-r-mpp-11. ↑ Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 3: H–L. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1983, ISBN 3-440-04513-7, S. 1820.

cite-note-abc-chemie-22. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 569.

cite-note-r-mpp2-33. ↑ Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 2: Cm–G. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1981, ISBN 3-440-04512-9, S. 898–899.

cite-note-biochemie-und-pathobiochemie-44. ↑ G. Löffler, P. Petrides (Herausgeber): Biochemie und Pathobiochemie, Springer Medizinverlag Heidelberg 2007, S. 974.

cite-note-55. ↑ Versuchsprotokoll: Reaktion von Sanitätsreinigern